#2 Дмитрий Зарекин

Отправлено 13 Декабрь 2005 - 00:19

#3 Zorg

#4 Дмитрий Зарекин

#5 Cerber

#6 Дмитрий Зарекин

#7 Zorg

Отправлено 10 Январь 2006 - 23:06

Могу точно сказать- Этот мотоцикл Kawasaki и скорей всего Ninja, могу посоветовать зеркала цилиндров покрыть твёрдым никелем, так как никасил в нашей стране из-за качества бензина и высокой зольности масел- приходит в негодность, это ещё на автомобилях BMW с алюминиевыми блоками замечено. Поскольку обороты данного мотоцикла сумасшедшие, то в дальнейшем может нарватся на замену цилиндров, отникелировать дешевле.

Твердый никель? Тогда несколько вопросов.

Как удалить старое покрытие с алюминевого цилиндра, он ценонолитой без гильзы

Как защитить от покрытия нерабочую поверхность довольно сложной конфигурации и нанести именно на рабочую поверхность 20-30мкм (она с окнами на улицу)

Что именно наносить Ni-P или Ni-В, и как обеспечить хорошее сцепление с основой.

Если покрытие отвалится во время работы мотора, то моя репутация.

У меня есть экометовские НХ-65 и НХ-62 комплекты химикатов.

Недавно пытался нанести НХ-62 (Ni-P) на сталь, раствор готовил согластно технологической инструкции экомет, стальную деталь покрывал 40 мин, когда извлек из ванны, ничего не понял, цвет детали матовый темо-серый с разводами, только после кварцевания появился некоторый блеск, сперва непонятно покрытие это или закварцованная основа, только в месте пайки детали латунью понял, что это никель вроде.

Может у кого есть опыт химникелирования, поделитесь.

ХИМИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ (нанесение металлических покрытий)

СУЩНОСТЬ МЕТОДА ХИМИЧЕСКОГО (АВТОКАТАЛИТИЧЕСКОГО) ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

В основе метода лежит реакция взаимодействия ионов металла с растворенным восстановителем на поверхности металла. Окисление восстановителя и восстановление ионов металла протекают с заметной скоростью только на металлах, проявляющих автокаталитические свойства.

Это означает, что металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует в дальнейшем реакцию окисления восстановителя. Таким свойством обладают никель, кобальт, железо, медь, серебро, золото, палладий, родий, рутений, платина, олово, свинец, индий. Если осаждаемый металл не проявляет автокаталитические свойства, то реакция восстановления ионов металла протекает во всем объеме раствора и приводит к образованию металлического порошка. Вот почему не любой металл можно получить в виде покрытия химическим восстановлением.

Для химического осаждения металлов используют различные восстановители: гипофосфит, гидразин, формальдегид, борогидрид, боразины, гидразинборан, а также ионы металлов в низшей степени окисления (Fe2 +, Sn2 +, Ti3 +, Cr2 +, Co2 +). Выбор восстановителя определяется главным образом природой осаждаемого металла. Так, например, окисление формальдегида при комнатной температуре катализирует медная поверхность, поэтому формальдегид широко применяют в процессах химического меднения. Гипофосфит в качестве восстановителя используют для получения никелевых и кобальтовых покрытий, так как именно эти металлы обладают в достаточной степени автокаталитическими свойствами.

В настоящее время разработаны способы получения покрытий химическим восстановлением более 20 различных металлов. Этим же методом получают покрытия бинарными и тройными сплавами: Ni-P, Ni-B, Ni-Co-P, Ni-Mo-B, Ni-Cr-P, Ni -Sn-P, Ni-Cu-B и др.

ПОДГОТОВКА ПОВЕРХНОСТИ

Химические покрытия в зависимости от функциональных свойств осаждают на черные металлы и сплавы, цветные металлы, а также на неметаллические поверхности (пластмасса, керамика, фарфор, стекло). Перед нанесением химического покрытия поверхность образца должна быть подготовлена соответствующим образом. Характер предварительной обработки поверхности зависит от природы материала, на который осаждается химическое покрытие.

Как уже отмечалось, химическое восстановление металлов является автокаталитической реакцией, так как металлическая пленка, образовавшаяся в начальный период, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла. Но для начальной стадии восстановления металла необходимо, чтобы покрываемая поверхность проявляла каталитические свойства по отношению к этой реакции. Такими свойствами обладают главным образом металлы d-элементов VIII группы и некоторые другие металлы.

Металлы медь, вольфрам, титан, а также неметаллические материалы не являются катализаторами реакции окисления восстановителя. Поэтому для придания каталитических свойств поверхности ее подвергают специальной обработке - активации.

Существуют различные способы активации, сущность которых заключается в нанесении металла-катализатора на покрываемую поверхность. Наиболее распространенный способ активации включает две последовательные операции, получившие название сенсибилизирование и активирование . Сенсибилизирование (повышение чувствительности) заключается в обработке поверхности раствором солей Sn2 +, Fe2 +, Ti3 +, Ge2 +. Самым эффективным способом сенсибилизирования является обработка поверхности в растворе SnCl2. Активирование состоит в обработке сенсибилизированной поверхности растворами соединений каталитически активных металлов: Pd, Pt, Ag, Au, Rh, Ru, Os, Ir. Наибольшее распространение получили растворы, содержащие соединения Pd(II).

В последнее десятилетие широкое применение для активирования поверхности находят так называемые совмещенные растворы, которые одновременно содержат PdCl2 и SnCl2 .

В результате процесса активации металлический палладий равномерно распределяется тончайшим слоем по всей поверхности, и на такой образец уже может быть нанесено химическое покрытие.

РАСТВОРЫ ДЛЯ ХИМИЧЕСКОГО ОСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Растворы для получения химических покрытий в простейшем случае содержат соль металла и восстановитель. Однако такие растворы неустойчивы, и ионы металла восстанавливаются с образованием металлического осадка во всем объеме раствора. В начальный момент времени реакция взаимодействия ионов металла с восстановителем является некаталитической, но по мере образования частиц металла реакция принимает каталитический характер, и скорость ее возрастает с увеличением поверхности осадка.

Для стабилизации раствора в него вводят: 1) комплексообразующие вещества (лиганды), которые обеспечивают образование прочных комплексов с ионами металла. С увеличением прочности комплекса скорость реакции взаимодействия ионов металла с восстановителем уменьшается 2) вещества, создающие определенное значение pH (щелочи или кислоты, буферирующие добавки) 3) стабилизаторы - специальные вещества, которые в малых концентрациях (1-100 мг/л) значительно повышают стабильность раствора.

НАНЕСЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ

Химическое покрытие одних металлов другими подкупает простотой технологического процесса. Действительно, если, например, необходимо химически отникелировать какую-либо стальную деталь, достаточно иметь подходящую эмалированную посуду, источник нагрева (газовая плита, примус и т.п.) и относительно недефицитные химреактивы. Час-другой- и деталь покрыта блестящим слоем никеля.

Заметим, что только с помощью химического никелирования можно надежно отникелировать детали сложного профиля, внутренние полости (трубы -и т.п.). Правда, химическое никелирование (и некоторые другие подобные процессы) не лишено и недостатков. Основной из них - не слишком крепкое сцепление никелевой пленки с основным металлом. Однако этот недостаток устраним, для этого применяют так, называемый метод низкотемпературной диффузии. Он позволяет значительно повысить сцепление никелевой пленки с основным металлом. Метод этот применим для всех химических покрытий одних металлов другими.

Никелирование

В основу процесса химического никелирования положена реакция восстановления никеля из водных растворов его солей с помощью гипофосфита натрия и не­которых других химреактивов.

Никелевые покрытия, полученные химическим путем, имеют аморфную структуру. Наличие в никеле фосфора делает пленку близкой по твердости пленке хрома. К сожалению, сцепление пленки никеля с основным металлом сравнительно низкое. Термическая обработка пленок никеля (низкотемпературная диффузия) заключается в нагреве отникелированных деталей до температуры 400°С и выдержке их при этой температуре в течение 1ч.

Если покрываемые никелем детали закалены (пружины, ножи, рыболовные крючки и т.п.), то при температуре 400°С они могут отпуститься, то есть потерять свое основное качество - твердость. В этом случае низкотемпературную диффузию проводят при температуре 270. 300С с выдержкой до 3 ч. При этом термообработка повышает и твердость никелевого покрытия.

Все перечисленные достоинства химического никелирования не ускользнули от внимания технологов. Они нашли им практическое применение (кроме использования декоративных и антикоррозионных свойств). Так, с помощью химического никелирования осуществляется ремонт осей различных механизмов, червяков резьбонарезных станков и т.д.

В домашних условиях с помощью никелирования (конечно, химического!) можно отремонтировать детали различных бытовых устройств. Технология здесь предельно проста. Например, сносилась ось какого-либо устройства. Тогда наращивают- (с избытком) слой никеля на поврежденном месте. Затем рабочий участок оси полируют, доводя его до нужного размера.

Надо отметить, что с помощью химического никелирования нельзя покрывать такие металлы, как олово, свинец, кадмий, цинк, висмут и сурьму.

Растворы, применяемые для химического никелирования, подразделяются на кислые (рН - 4. 6.5) и щелочные (рН - выше 6,5). Кислые растворы предпочтительнее применять для покрытия черных металлов, меди и латуни. Щелочные - для нержавеющих сталей.

Кислые растворы (посравнению с щелочными) на полированной детали дают более гладкую (зеркальную) поверхность, у них меньшая пористость, скорость протекания процесса выше. Еще немаловажная особенность кислых растворов: у них меньше вероятность саморазряда при превышении рабочей температуры. (Саморазряд - мгновенное выпадение никеля в раствор с расплескиванием последнего.)

У щелочных растворов основное преимущество - более надежное сцепление никелевой пленки с основным металлом.

И последнее. Воду для никелирования (и при нанесении других покрытий) берут дистиллированную (можно использовать конденсат из бытовых холодильников). химреактивы подойдут как минимум чистые (обозначение на этикетке - Ч).

Перед покрытием деталей любой металлической пленкой необходимо провести специальную подготовку их поверхности.

Подготовка всех металлов и сплавов заключается в следующем. Обработанную деталь обезжиривают в одном из водных растворов, а затем деталь декапируют в одном из нижеперечисленных растворов.

Составы растворов для декапирования (г/л)

Для стали

Серная кислота - 30. 50.

Температура раствора - 20°С, время обработки - 20. 60 с.

Соляная кислота - 20. 45.

Температура раствора - 20°С, время обработки - 15. 40с.

Серная кислота - 50. 80, соляная кислота - 20. 30.

Температура раствора - 20°С, время обработки - 8. 10 с.

Для меди и ее сплавов

Серная кислота - 5%-ный раствор.

Температура - 20°С, время обработки - 20с.

Для алюминия и его сплавов

Азотная кислота. (Внимание, 10. 15% -ный раствор.)

Температура раствора - 20°С, время обработки-5. 15 с.

Учтите, что для алюминия и его сплавов перед химическим никелированием проводят еще одну обработку - так называемую цинкатную. Ниже приведены растворы для цинкатной обработки.

Составы растворов для цинкатной обработки (г/л)

Для алюминия

Едкий натр - 250, окись цинка .- 55.

Температура раствора - 20 С, время обработки - 3. 5 с.

Едкий натр - 120, сернокислый цинк - 40,

Температура раствора - 20°С, время обработки - 1,5. 2 мин.

При подготовке обоих растворов сначала отдельно в половине воды растворяют едкий натр, в другой половине - цинковую составляющую. Затем оба раствора сливают вместе.

Для литейных алюминиевых сплавов

Едкий натр - 10, окись цинка - 5, сегнетова соль (кристаллогидрат) - 10.

Температура раствора - 20 С, время обработки - 2 мин.

Для деформируемых алюминиевых сплавов

Хлорное железо (кристаллогидрат) - 1, едкий натр - 525, окись цинка 100, сегнетова соль - 10.

Температура раствора - 25°С, время обработки - 30. 60 с.

После цинкатной обработки детали промывают в воде и завешивают их в раствор для никелирования.

Все растворы для никелирования универсальны, то есть годны для всех металлов (хотя есть и некоторая специфика). Готовят их в определенной последова­тельности. Так, все химреактивы (кроме гипофосфита натрия) растворяют в воде (посуда эмалированная!). Затем раствор разогревают до рабочей температуры и только после этого растворяют гипофосфит натрия и завешивают детали в раствор.

В 1 л раствора можно отникелировать поверхность площадью до 2 дм.

Температура раствора - 85. 87°С, рН - 4,5, скорость наращивания -12. 15 мкм/ч.

Хлористый никель - 45, хлористый аммоний - 45, лимоннокислый натрий - 45, гипофосфит натрия - 20.

Температура раствора -- 90°С, рН - 8,5, скорость наращивания - 18. 20 мкм/ч.

Хлористый никель - 30, хлористый аммоний - 30, янтарнокислый натрий - 100, аммиак (25%-ный раствор - 35, гипофосфит натрия - 25).

Температура - 90°С, рН - 8. 8,5, скорость наращивания - 8. 12 мкм/ч.

Хлористый никель - 45, хлористый аммоний - 45, уксуснокислый натрий - 45, гипофосфит натрия - 20.

Температура раствора - 88. 90°С, рН - 8. 9, скорость наращивания - 8. 20 мкм/ч.

Сернокислый никель - 30, сернокислый аммоний - 30, гипофосфит натрия - 10.

Температура раствора - 85°С, рН - 8,2. 8,5, скорость наращивания - 15. 18 мкм/ч.

Внимание! По существующим ГОСТам однослойное покрытие никелем на 1 имеет несколько десятков сквозных (до основного металла) пор. Естественно, что на открытом воздухе стальная деталь, покрытая никелем, быстро покроется сыпью ржавчины.

У современного автомобиля, к примеру, бампер покрывают двойным слоем (подслой меди, а сверху - хром) и даже тройным (медь - никель - хром). Но и это не спасает деталь от ржавчины, так как по ГОСТу и у тройного покрытия имеется несколько пор на 1 см. Что делать? Выход - в обработке поверхности покрытия специальными составами, закрывающими поры.

В домашних условиях можно рекомендовать следующие операции.

Протереть деталь с никелевым (или другим) покрытием кашицей из окиси магния и воды и сразу же опустить ее на 1. 2 мин в 50 %-ный раствор соляной кислоты.

После термообработки езде не остывшую деталь опустить в невитаминизированный рыбий жир (лучше старый, непригодный по прямому назначению).

Протереть 2. 3 раза отникелированную поверхность детали составом ЛПС (легко проникающей смазкой).

В последних двух случаях излишки жира (смазки) через сутки удаляют с по­верхности бензином.

Обработку рыбьим жиром больших поверхностей (бамперов, молдингов автомашин) проводят так. В жаркую погоду протирают их рыбьим жиром два раза с перерывом в 12. 14 ч. Затем через 2 суток излишки жира удаляют бензином.

Эффективность такой обработки характеризует следующий пример. Никелиро­ванные рыболовные крючки начинают покрываться ржавчиной сразу же после пер­вой рыбалки в море. Обработанные рыбьим жиром те же крючки не корродируют почти весь летний сезон морской ловли.

Хромирование

Химическое хромирование позволяет получить на поверхности металлических деталей покрытие серого цвета, которое после полирования приобретает нужный блеск. Хром хорошо ложится на никелевое покрытие. Наличие фосфора в хроме, полученном химическим путем, значительно увеличивает его твердость. Тер­мическая обработка для хромовых покрытий необходима.

Ниже приводятся проверенные практикой рецепты химического хромирования.

Составы растворов для химического хромирования (г/л)

Фтористый хром - 14, лимоннокислый натрий - 7, уксусная кислота - 10 мл, гипофосфит натрия - 7.

Температура раствора -85. 90°С, рН - 8. 11, скорость наращивания - 1,0. 2,5 мкм/ч.

Фтористый хром - 16, хлористый хром - 1, уксуснокислый натрий - 10, щавелевокислый натрий - 4,5, гипофосфит натрия- 10,

Температура раствора - 75. 90°С, рН - 4. 6. скорость наращивания - 2. 2.5 мкм/ч.

Фтористый хром - 17, хлористый хром - 1,2, лимоннокислый натрий - 8,5, гипофосфит натрия - 8,5.

Температура раствора - 85. 90°С, рН - 8. 11, скорость наращивания - 1. 2.5 мкм/ч.

Уксуснокислый хром - 30, уксуснокислый никель - 1, гликолевокислыи натрий - 40, уксуснокислый натрий - 20, лимоннокислый натрий - 40,

уксусная кислота - 14 мл, гидроксид натрия - 14, гипофосфит натрия -15.

Температура раствора - 99°С, рН - 4. 6, скорость наращивания - до 2,5 мкм/ч.

Фтористый хром - 5. 10, хлористый, хром - 5. 10, лимоннокислый натрий - 20. 30, пирофосфат натрия (замена гипофосфита натрия) - 50. 75.

Температура раствора - 100°С рН - 7,5. 9, скорость наращивания - 2. 2,5 мкм/ч.

Бороникелирование

Пленка из этого двойного сплава обладает повышенной твердостью (особенно после термообработки), высокой температурой плавления, большой износоустойчивостью и значительной коррозионной стойкостью. Все это позволяет применять такое покрытие в различных ответственных самодельных конструкциях. Ниже приведены рецепты растворов, в которых осуществляют бороникелирование.

Составы растворов для химического бороникелирования (г/л)

Хлористый никель - 20, гидроксид натрия - 40, аммиак (25%-ный раствор) - 11, борогидрид натрия - 0,7, этилендиамин (98%-ный раствор) - 4,5.

Температура раствора - 97°С, скорость наращивания - 10 мкм/ч.

Сернокислый никель - 30, триэтилентетрамин - 0,9, гидроксйд натрия - 40, аммиак (25%-ный раствор) - 13, борогидрид натрия - 1.

Температура раствора - 97 С, скорость наращивания-2,5мкм/ч.

Хлористый никель - 20, гидроксид натрия - 40, сегнетова соль - 65, аммиак (25%-ный раствор) - 13, борогидрид натрия - 0,7.

Температура раствора- 97 С, скорость наращивания - 1,5 мкм/ч.

Едкий натр - 4. 40, метабисульфит калия - 1. 1,5, виннокислый калий-натрий - 30. 35, хлористый никель - 10. 30, этилендиамин (50%-ный раствор) - 10. 30, борогидрид натрия--0,6. 1,2.

Температура раствора - 40. 60 С, скорость наращивания - до 30 мкм/ч.

Растворы приготавливают так же, как для никелирования: сначала растворяют все, кроме борогидрида натрия, раствор нагревают и растворяют борогидрид натрия.

Борокобальтирование

Использование данного химического процесса позволяет получить пленку особо, большой твердости. Ее используют для ремонта пар трения, где требуется повы­шенная износостойкость покрытия.

Составы растворов для борокобальтирования (г/л)

Хлористый кобальт - 20, гидроксйд натрия - 40, лимоннокислый натрий --. 100, этилендиамин - 60, хлористый аммоний - 10, борогидрид натрия - 1.

Температура раствора - 60°С, рН - 14, скорость наращивания - 1,5. 2,5 мкм/ч.

Уксуснокислый кобальт - 19, аммиак (25%-ный раствор) ^250, виннокислый калий - 56, борогидрид натрия - 8,3.

Температура раствора - 50С, рН - 12,5, скорость наращивания - 3 мкм/ч.

Сернокислый кобальт - 180, борная кислота - 25, Диметилборазан - 37.

Температура раствора - 18°С, рН - 4, скорость наращивания - 6 мкм/ч.

Хлористый кобальт - 24, этилендиамин - 24, диметилборазан - 3.5.

Температура раствора - 70С, рН - 11, скорость наращивания - 1 мкм/ч.

Раствор приготовляют так же, как и бороникелевые

Кадмирование

В хозяйстве часто приходится применять крепежные детали покрытые кадмием. Особенно это касается деталей, которые эксплуатируются под открытым небом.

Отмечено, что кадмиевые покрытия, полученные химическим путем, хорошо сцепляются с основным металлом даже без термообработки.

Ниже приведен хорошо зарекомендовавший себя раствор для химического кадмирования стальных деталей (г/л).

Хлористый кадмий - 50, этилендиамин - 100. С деталями должен контактировать кадмий (подвеска на кадмиевой проволоке, мелкие детали пересыпают порошковым кадмием).

Температура раствора - б5°С, рН --6. 9, скорость наращивания - 4 мкм/ч.

Внимание! Последним в растворе (после нагрева) растворяют этилендиамин.

Меднение

Химическое меднение чаще всего применяют при изготовлении печатных плат для радиоэлектроники, в гальванопластике, для металлизации пластмасс, для двойного покрытия одних металлов другими.

Составы растворов для меднения (г/л)

Сернокислая медь - 10, серная кислота - 10.

Температура раствора - 15. 25°С, скорость наращивания - 10 мкм/ч.

Виннокислый калий-натрий - 150, сернокислая медь - 30, едкий натр - 80.

Температура раствора - 15. 25°С, скорость наращивания-12 мкм/ч.

Сернокислая медь - 10. 50, едкий натр - 10. 30, сегнетова соль 40. 70, формалин (40%-ный раствор) - 15. 25.

Температура раствора - 20°С, скорость наращивания -10 мкм/ч.

Сернокислая медь - 8. 50, серная кислота - 8. 50.

Температура раствора - 20°С, скорость наращивания - 8 мкм/ч.

Сернокислая медь - 63, виннокислый калий - 115, углекислый натрий - 143.

Температура раствора - 20 С, скорость наращивания - 15 мкм/ч.

Сернокислая медь - 80. 100, едкий натр - 80. 100, углекислый натрий - 25. 30, хлористый никель - 2. 4, сегнетова соль - 150. 180, формалин (40%-ный раствор) - 30. 35.

Температура раствора - 20 С, скорость наращивания - 10 мкм/ч. Этот раствор позволяет получать пленки с небольшим содержанием никеля.

Сернокислая медь - 25. 35, гидро-ксид натрия - 30. 40, углекислый натрий - 20. 30, трилон Б - 80. 90, формалин (40%-ный раствор) - 20. 25, ро-данин - 0,003. 0,005, железосинеродистый калий (красная кровяная соль) - 0,1. 0,15.

Температура раствора - 18. 25°С, скорость наращивания-8мкм/ч.

Этот раствор отличается большой стабильностью работы по времени и позволяет получить толстые пленки меди.

Для улучшения сцепления пленки с основным металлом применяют термическую обработку такую же, как и для никеля.

Серебрение

Серебрение металлических поверхностей, пожалуй, самый популярный процесс среди умельцев, который они применяют в своей деятельности. Можно привести десятки примеров. Например, восстановление слоя серебра на мельхиоровых столовых приборах, серебрение самоваров и других предметов быта.

Для чеканщиков серебрения вместе с химическим окрашиванием металлических поверхностей (о нем будет сказано ниже) -способ увеличения художественной ценности чеканных картин. Представьте себе отчеканенного древнего воина, у которого посеребрена кольчуга и шлем.

Сам процесс химического серебрения можно провести с помощью растворов и паст. Последнее предпочтительнее при обработке больших поверхностей (например, при серебрении самоваров или деталей крупных чеканных картин).

Состав растворов для серебрения (г/л)

Хлористое серебро - 7,5, железистосинеродистый калий - 120, углекислый калий - 80.

Температура рабочего раствора - около 100°С. Время обработки - до получения нужной толщины слоя серебра.

Хлористое серебро - 10, хлористый натрий - 20, кислый виннокислый калий - 20.

Обработка - в кипящем растворе.

Хлористое серебро - 20, железистосинеродистый калий - 100, углекислый калий - 100, аммиак (30%-ный раствор) - 100, хлористый натрий - 40. Обработка - в кипящем растворе.

Сначала готовится паста из хлористого серебра - 30 г, винной кислоты - 250 г, хлористого натрия - 1250, и все разводится водой до густоты сметаны. 10. 15 г пасты растворяют в 1 л кипящей воды.

Обработка - в кипящем растворе.

Детали завешивают в растворы для серебрения на цинковых проволочках (по­лосках).

Время обработки определяют визуально. Здесь необходимо отметить, что лучше серебрится латунь, нежели медь. На последнюю необходимо нанести довольно толстый слой серебра, чтобы темная медь не просвечивала бы через слой покрытия.

Еще одно замечание. Растворы с солями серебра нельзя долго хранить, так как при этом могут образовываться взрывчатые компоненты. Это же касается всех жидких паст.

Составы паст для серебрения.

В 300 мл теплой воды растворяют 2 г ляпис-карандаша (продается в аптеках, представляет собой смесь азотнокислого серебра и аминокислотного калия, взятых в соотношении 1:2 (по массе). К полученному раствору понемногу добавляют 10%-ный раствор хлористого натрия до прекращения выпадения осадка. Творожистый осадок хлорного серебра отфильтровывают и тщательно промывают в 5. 6 водах.

В 100 мл воды растворяют 20 г тио-сульфита натрия. В полученный раствор добавляют хлорное серебро до тех пор, пока оно не перестанет растворяться. Рас­твор фильтруют и добавляют в него зубной порошок до консистенции жидкой сметаны. Этой пастой с помощью ватного тампона натирают (серебрят) деталь.

Ляпис-карандаш - 15, лимонная кислота (пищевая) - 55, хлористый аммоний - 30. Каждый компонент перед смешиванием растирают в порошок.

Содержание компонентов - в % (по массе).

Хлористое серебро - 3, хлористый натрий - 3, углекислый натрий - 6, мел - 2. Содержание компонентов - в частях (по массе).

Хлористое серебро - 3, хлористый натрий - 8, виннокислый калий - 8, мел - 4. Содержание компонентов - в частях (по массе).

Азотнокислое серебро - 1, хлористый натрий - 2. Содержание компонентов - в частях (по массе).

Последние четыре пасты применяют следующим образом. Тонко измельченные компоненты смешивают. Мокрым тампоном, припудривая его сухой смесью химреактивов, натирают (серебрят) нужную деталь. Смесь все время добавляют, по­стоянно увлажняя тампон.

При серебрении алюминия и его сплавов детали сначала цинкуют, а затем уже покрывают серебром.

Цинкатную обработку проводят в одном из следующих растворов.

Составы растворов для цинкатной обработки (г/л)

Для алюминия

Едкий натр - 250, окись цинка - 55.

Температура раствора -- 20 С, время обработки - 3. 5 с.

Едкий натр - 120, сернокислый цинк - 40.

Едкий натр - 10, окись цинка - 5, сегнетова соль -10.

Температура раствора - 20°С, время обработки-1. 2мин.

После цинкатной обработки детали серебрят в любом из вышеперечисленных растворов. Однако лучшими считаются следующие растворы (г/л).

Химическое лужение поверхностей деталей применяют как антикоррозионное покрытие и как предварительный процесс (для алюминия и его сплавов) перед пай­кой мягкими припоями. Ниже приведены составы для лужения некоторых металлов.

Хлористое олово.- 20, молочнокислый натрий - 200.

Двухлористое олово - 8, тиомочевина - 40. 45, серная кислота- 30. 40.

Хлористое олово - 8. 20, тиомочевина - 80. 90, соляная кислота - 6,5. 7,5, хлористый натрий - 70. 80.

Хлористое олово - 5,5, тиомочевина - 50, винная кислота - 35.

Температура раствора - б0. 70°С, скорость наращивания - 5. 7 мкм/ч.

При лужении деталей из меди и ее сплавов их завешивают на цинковых подвесках. Мелкие детали припудривают цинковыми опилками.

Для алюминия и его сплавов

Лужению алюминия и его сплавов предшествуют некоторые дополнительные процессы. Вначале обезжиренные ацетоном или бензином Б-70 детали обра­батывают в течение 5 мин при температуре 70°С следующего состава (г/л): угле­кислый натрий - 56, фосфорнокислый натрий - 56. Затем детали опускают на 30 с в 50%-ный раствор азотной кислоты, тщательно .промывают под струёй воды и сразу же помещают в один из растворов (для лужения), приведенных ниже.

Станнат натрия - 30, гидроксид натрия - 20.

Температура раствора - 50. 60 С, скорость наращивания - 4 мкм/ч.

Станнат натрия - 20. 80, пирофосфат калия - 30. 120, едкий натр - 1,5. 1,7, щавелевокислый аммоний - 10. 20.

Температура, раствора - 20. 40°С, скорость наращивания - 5 мкм/ч.

Удаление металлических покрытий

Обычно этот процесс необходим для удаления некачественных металлических пленок или для очистки какого-либо реставрируемого металлического изделия.

Все нижеприведенные растворы работают. быстрее при повышенных температурах.

Источники: http://forum.galvanik.ru/topic/246-chto-za-pokrytie/, http://oppozit.ru/article1639.html